Неорганическая химия. Примеры задач

1. Рассчитайте изменение скорости химической реакции при повышении температуры от 293 до 373 К? Температурный коэффициент этой реакции равен 2.

2. Вычислите, при какой температуре следует проводить реакцию, если ее скорость при повышении температуры до 323 К увеличивается в 10 раз? Температурный коэффициент реакции равен 2,5.

3. Определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции в равновесной системе N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ при увеличении объёма газовой смеси в три раза.

4. Константа равновесия реакции H₂ + I₂ = 2HI при температуре 639 К равна 50. Пользуясь уравнением изотермы Вант-Гоффа, определите возможность протекания реакции, если исходные концентрации водорода соответственно равны 2; 1,5 и 1,0; иода – 5; 0,25 и 2,0, а иодистого водорода – 10; 5 и 1,0 моль/л.

5. Эбулиоскопический коэффициент воды равен 0,512. Рассчитайте, при какой температуре кипит раствор 7%-ного содержания сахарозы в воде.

6. Определите, будут ли изотоничны 3%-ные растворы глюкозы, сахарозы и мочевины. Ответ мотивируйте.

7. Определите осмотическое давление раствора сахара при температуре 273 К, если при температуре 310 К осмотическое давление этого раствора равно 800 мм рт. ст.

8. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина и 800 г воды, замерзает при температуре 0,28°С. Вычислите молярную массу глицерина, если для воды криоскопический коэффициент равен 1,86 (°С·кг)/моль.

9. Определите изотонический коэффициент для раствора K₂SO₄, содержащего 43,5 г этой соли в 500 мл воды, если раствор замерзает при температуре –1,83°С и криоскопический коэффициент воды равен 1,86 (°С·кг)/моль.

10. Удельная электропроводность 0,01 н раствора KNO₃ равна 0,001182 Ом^–1∙см^–1. Подвижность иона К⁺ равна 64,5 Ом^–1·см²∙моль^–1 и иона NO₃^– − 61,6 Ом^–1·см²∙моль^–1. Рассчитать эквивалентную электропроводность и степень диссоциации раствора KNO₃.

11. Найти константу равновесия реакции СО_2(г) + С_(т) ↔ 2СО, если начальная концентрация углекислого газа составляла 2,36 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало только 40% СО₂.

12. Выразить через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы N_2(г) +O_2(г) ↔ 2NO_(г), (∆H > 0).

Куда сместится равновесие при: 1) понижении температуры; 2) повышении давления; 3) понижении концентрации NO.

13. Определить объём воды, в котором надо растворить кристаллическую соду Na₂CO₃•10H₂O массой 572 г для приготовления 20%-го раствора Na₂CO₃ (ρ = 1,1 г/мл).

14. Определить массу (кг) и количество вещества (моль) сульфата алюминия в его 5,5 н. растворе объёмом 250 мл.

15. Вычислить концентрацию ионов ОН^- и рН в 0,01 М растворе угольной кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь, К_Д1 = 4,4х10^-7.

16. Написать в трёх формах уравнения гидролиза, протекающего в растворе Zn(NO₃)₂. Указать среду и рН раствора. Как можно усилить гидролиз.